SimuladorEXANI-II

🧪 Módulo disciplinar: Química

¿Qué evalúa este módulo?

El módulo disciplinar de Química del EXANI-II mide conocimientos de nivel bachillerato sobre la composición de la materia y las transformaciones químicas. No requiere memorizar fórmulas complejas de laboratorio, sino comprender los principios básicos que explican cómo se organiza la tabla periódica, cómo se unen los átomos y cómo ocurren las reacciones químicas de la vida cotidiana e industrial.

Estructura atómica

Se revisan las partículas subatómicas (protón, neutrón, electrón), el número atómico y el número másico, el concepto de isótopo, y la organización de la tabla periódica en grupos y periodos. También se evalúan las tendencias periódicas —electronegatividad, radio atómico y energía de ionización— y la clasificación de los elementos en metales, no metales, semimetales y gases nobles.

Enlaces químicos

Aquí se pone a prueba la comprensión de la configuración electrónica, los electrones de valencia, la regla del octeto y las estructuras de Lewis. Se distingue entre enlace iónico, covalente (polar y no polar) y metálico, así como las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas a las moléculas: puente de hidrógeno, fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de London.

Reacciones y ecuaciones químicas

Este bloque combina preguntas conceptuales y de cálculo. Se pide identificar los tipos de reacción (síntesis, descomposición, desplazamiento simple y doble, óxido-reducción y neutralización ácido-base), balancear ecuaciones por tanteo y resolver problemas de estequiometría: mol, masa molar, número de Avogadro y reactivo limitante.

Termoquímica y equilibrio

Se evalúa la diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas, el concepto de equilibrio químico dinámico y, sobre todo, el principio de Le Chatelier: cómo se desplaza un sistema en equilibrio ante cambios de concentración, temperatura o presión.

Recomendaciones para estudiar

Practica el balanceo de ecuaciones hasta hacerlo de forma automática, memoriza las tendencias periódicas con la regla 'hacia la derecha y hacia arriba aumenta', y resuelve varios problemas de estequiometría paso a paso (moles, masa molar, reactivo limitante) para dominar los reactivos de cálculo, que suelen combinarse con los conceptuales en el examen real.

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Preguntas de muestra (35)

1. ¿Cuál es la partícula subatómica que posee carga eléctrica positiva?

  1. Protón
  2. Neutrón
  3. Electrón
  4. Fotón

El protón tiene carga positiva y se localiza en el núcleo atómico; el neutrón no tiene carga y el electrón tiene carga negativa. (Módulo Química — estructura atómica (CENEVAL EXANI-II))

2. ¿Cuál partícula subatómica no posee carga eléctrica?

  1. Protón
  2. Neutrón
  3. Electrón
  4. Catión

El neutrón es eléctricamente neutro y se localiza en el núcleo junto con los protones. (Módulo Química — estructura atómica (CENEVAL EXANI-II))

3. ¿Cuál partícula subatómica se localiza fuera del núcleo, en los niveles de energía?

  1. Protón
  2. Neutrón
  3. Electrón
  4. Nucleón

El electrón, de carga negativa y masa muy pequeña, se mueve alrededor del núcleo en los niveles de energía. (Módulo Química — estructura atómica (CENEVAL EXANI-II))

4. ¿Cuál es la configuración electrónica correcta del sodio (Na, Z=11)?

  1. 1s2 2s2 2p5 3s2
  2. 1s2 2s2 2p6 3s2
  3. 1s2 2s2 2p6
  4. 1s2 2s2 2p6 3s1

El sodio tiene 11 electrones; su configuración es 1s2 2s2 2p6 3s1, con un solo electrón en el nivel de valencia (3s1). (Módulo Química — enlaces (CENEVAL EXANI-II))

5. Los electrones de valencia son...

  1. Los electrones del último nivel de energía (capa externa)
  2. Todos los electrones del átomo
  3. Los electrones que forman el núcleo
  4. Los electrones perdidos por un átomo neutro

Los electrones de valencia son los ubicados en el nivel de energía más externo del átomo y son los que participan en los enlaces químicos. (Módulo Química — enlaces (CENEVAL EXANI-II))

6. En una reacción de síntesis o combinación, dos o más sustancias se unen para formar...

  1. Dos productos más simples
  2. Un solo producto más complejo
  3. Un ácido y una base
  4. Un gas y un precipitado siempre

En una reacción de síntesis, A + B -> AB, dos o más reactivos se combinan para formar un único compuesto más complejo, como en 2Na + Cl2 -> 2NaCl. (Módulo Química — reacciones (CENEVAL EXANI-II))

7. En una reacción de descomposición, un compuesto...

  1. Se combina con otro compuesto para formar uno nuevo
  2. Intercambia iones con otro compuesto
  3. Se rompe en dos o más sustancias más simples
  4. Se neutraliza con un ácido

La descomposición es el proceso inverso a la síntesis: AB -> A + B, como en CaCO3 -> CaO + CO2. (Módulo Química — reacciones (CENEVAL EXANI-II))

8. En una reacción de desplazamiento simple, un elemento libre...

  1. Se combina con otro elemento libre
  2. Se descompone en dos elementos
  3. Intercambia iones con otro compuesto
  4. Reemplaza a otro elemento dentro de un compuesto

En el desplazamiento simple, A + BC -> AC + B, un elemento más reactivo desplaza a otro dentro de un compuesto, como en Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. (Módulo Química — reacciones (CENEVAL EXANI-II))

9. Una reacción exotérmica se caracteriza porque...

  1. Libera calor hacia el entorno
  2. Absorbe calor del entorno
  3. No involucra cambios de energía
  4. Solo ocurre a temperaturas bajas

En una reacción exotérmica el sistema libera energía en forma de calor hacia el entorno (variación de entalpía negativa, ΔH<0). (Módulo Química — termoquímica (CENEVAL EXANI-II))

10. Una reacción endotérmica se caracteriza porque...

  1. Libera calor hacia el entorno
  2. Absorbe calor del entorno
  3. Siempre es explosiva
  4. No puede ser reversible

En una reacción endotérmica el sistema absorbe energía calorífica del entorno (variación de entalpía positiva, ΔH>0). (Módulo Química — termoquímica (CENEVAL EXANI-II))

11. Un átomo tiene número atómico 17 y número másico 35. ¿Cuántos neutrones contiene su núcleo?

  1. 17
  2. 35
  3. 18
  4. 52

Neutrones = número másico - número atómico = 35 - 17 = 18. (Módulo Química — estructura atómica (CENEVAL EXANI-II))

12. Un átomo neutro tiene 20 protones y 20 neutrones. ¿Cuál es su número másico?

  1. 20
  2. 60
  3. 10
  4. 40

El número másico es la suma de protones y neutrones: 20 + 20 = 40. (Módulo Química — estructura atómica (CENEVAL EXANI-II))

13. Dos átomos son isótopos de un mismo elemento cuando...

  1. Tienen igual número de protones pero distinto número de neutrones
  2. Tienen igual número de neutrones pero distinto número de protones
  3. Tienen distinto número atómico
  4. Tienen el mismo número másico

Los isótopos comparten el mismo número atómico (protones) pero difieren en el número de neutrones, por lo que tienen distinto número másico. (Módulo Química — estructura atómica (CENEVAL EXANI-II))

14. El hidrógeno es una excepción a la regla del octeto porque se estabiliza con...

  1. 8 electrones de valencia
  2. 2 electrones (regla del dueto)
  3. 6 electrones de valencia
  4. 0 electrones de valencia

El hidrógeno solo necesita 2 electrones para llenar su único nivel de energía (n=1), por lo que sigue la regla del dueto en vez del octeto. (Módulo Química — enlaces (CENEVAL EXANI-II))

15. El enlace iónico se forma típicamente entre...

  1. Dos no metales con electronegatividades muy similares
  2. Dos metales, por compartición de electrones
  3. Un metal y un no metal, por transferencia de electrones
  4. Dos gases nobles

El enlace iónico ocurre entre un metal (que cede electrones) y un no metal (que los acepta), generando iones de carga opuesta que se atraen electrostáticamente. (Módulo Química — enlaces (CENEVAL EXANI-II))

16. En la formación del enlace iónico entre sodio y cloro (NaCl), ¿qué ocurre con los electrones?

  1. El cloro cede un electrón al sodio
  2. El sodio y el cloro comparten un par de electrones
  3. Ambos átomos ganan un electrón
  4. El sodio cede un electrón, que es aceptado por el cloro

El sodio (1 electrón de valencia) cede ese electrón y se convierte en catión Na+; el cloro (7 electrones de valencia) lo acepta y se convierte en anión Cl-. (Módulo Química — enlaces (CENEVAL EXANI-II))

17. En una reacción de óxido-reducción (redox), la oxidación se define como...

  1. La pérdida de electrones por un átomo
  2. La ganancia de electrones por un átomo
  3. La formación de un precipitado
  4. La combinación de un ácido con una base

La oxidación es la pérdida de electrones por parte de un átomo, ion o molécula, lo que provoca un aumento en su número de oxidación. (Módulo Química — reacciones (CENEVAL EXANI-II))

18. En una reacción redox, la reducción implica que un átomo...

  1. Pierde electrones y aumenta su número de oxidación
  2. Gana electrones y disminuye su número de oxidación
  3. Comparte electrones de forma equitativa
  4. No participa en la transferencia de electrones

La reducción es la ganancia de electrones, lo que provoca una disminución en el número de oxidación del átomo o ion. (Módulo Química — reacciones (CENEVAL EXANI-II))

19. El equilibrio químico se alcanza cuando...

  1. La reacción se detiene por completo
  2. Todos los reactivos se han convertido en productos
  3. La velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa
  4. La temperatura del sistema llega a cero

En el equilibrio químico las reacciones directa e inversa ocurren a la misma velocidad, aunque la reacción no se detiene (equilibrio dinámico). (Módulo Química — termoquímica (CENEVAL EXANI-II))

20. En el equilibrio químico, las concentraciones de reactivos y productos...

  1. Son siempre iguales entre sí
  2. Aumentan indefinidamente
  3. Se vuelven cero
  4. Permanecen constantes en el tiempo, aunque no necesariamente iguales entre sí

En el equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos dejan de cambiar con el tiempo, pero no tienen por qué ser numéricamente iguales. (Módulo Química — termoquímica (CENEVAL EXANI-II))

21. El cloro natural está formado por dos isótopos: aproximadamente 75% de Cl-35 (masa 35 uma) y 25% de Cl-37 (masa 37 uma). ¿Cuál es la masa atómica promedio aproximada del cloro?

  1. 35.5 uma
  2. 35.0 uma
  3. 36.0 uma
  4. 37.0 uma

Masa promedio = (0.75)(35) + (0.25)(37) = 26.25 + 9.25 = 35.5 uma, valor cercano a la masa atómica real del cloro (35.45 uma). (Módulo Química — estructura atómica (CENEVAL EXANI-II))

22. Cuando dos no metales distintos forman un enlace con una diferencia de electronegatividad moderada (aproximadamente entre 0.4 y 1.7), como en la molécula de agua (H2O), el enlace resultante se clasifica como...

  1. Enlace iónico
  2. Enlace covalente polar
  3. Enlace covalente no polar
  4. Enlace metálico

Una diferencia de electronegatividad moderada entre no metales produce un enlace covalente polar, donde los electrones se comparten de forma desigual, generando polos parcialmente positivo y negativo, como en el H2O. (Módulo Química — enlaces (CENEVAL EXANI-II))

23. En la reacción AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3, se forma un precipitado de cloruro de plata. Este tipo de reacción, en la que se intercambian iones entre dos compuestos, se clasifica como...

  1. Síntesis
  2. Desplazamiento simple
  3. Desplazamiento doble (metátesis)
  4. Óxido-reducción

En el desplazamiento doble los iones de dos compuestos se intercambian: Ag+ se combina con Cl- (formando el precipitado AgCl) y Na+ con NO3-, sin transferencia de electrones. (Módulo Química — reacciones (CENEVAL EXANI-II))

24. En la reacción N2 + 3H2 -> 2NH3, se hacen reaccionar 2 mol de N2 con 3 mol de H2. ¿Cuál es el reactivo limitante?

  1. El N2, porque hay menos moles que de H2
  2. Ninguno, ambos se consumen exactamente
  3. El NH3, porque es el producto
  4. El H2, porque se necesitan 6 mol de H2 para reaccionar completamente con 2 mol de N2 y solo hay 3 mol

Según la estequiometría, 2 mol de N2 requieren 2 x 3 = 6 mol de H2 para reaccionar por completo; como solo hay 3 mol de H2, este se agota primero y es el reactivo limitante. (Módulo Química — reacciones (CENEVAL EXANI-II))

25. En una reacción exotérmica en equilibrio (que libera calor), si se aumenta la temperatura del sistema, el equilibrio se desplaza hacia...

  1. Los reactivos, favoreciendo la reacción inversa, pues el calor actúa como un producto adicional
  2. Los productos, favoreciendo la reacción directa
  3. No se desplaza, la temperatura no afecta el equilibrio
  4. Se detiene la reacción por completo

En una reacción exotérmica el calor puede tratarse como un producto; al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia los reactivos (izquierda) para absorber ese exceso de energía. (Módulo Química — termoquímica (CENEVAL EXANI-II))

26. El número atómico (Z) de un elemento indica...

  1. El número de neutrones en el núcleo
  2. El número de protones en el núcleo
  3. La suma de protones y neutrones
  4. El número de electrones de valencia

El número atómico es igual al número de protones del núcleo y en un átomo neutro coincide con el número de electrones. (Módulo Química — estructura atómica (CENEVAL EXANI-II))

27. El número másico (A) de un átomo se calcula como...

  1. Protones + electrones
  2. Protones - neutrones
  3. Protones + neutrones
  4. Neutrones + electrones

El número másico es la suma de protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo. (Módulo Química — estructura atómica (CENEVAL EXANI-II))

28. ¿Cuántos grupos (columnas) tiene la tabla periódica moderna, según la numeración IUPAC?

  1. 7
  2. 8
  3. 32
  4. 18

La tabla periódica moderna se organiza en 18 grupos o columnas, numerados del 1 al 18. (Módulo Química — estructura atómica (CENEVAL EXANI-II))

29. ¿Cuántos electrones de valencia tienen los elementos del grupo 1 (IA), como el sodio y el potasio?

  1. 1
  2. 2
  3. 7
  4. 8

Los elementos del grupo 1 (metales alcalinos) tienen un solo electrón de valencia. (Módulo Química — enlaces (CENEVAL EXANI-II))

30. ¿Cuántos electrones de valencia tienen los halógenos, elementos del grupo 17 (VIIA)?

  1. 1
  2. 7
  3. 5
  4. 8

Los halógenos (F, Cl, Br, I) tienen 7 electrones de valencia, por lo que necesitan ganar 1 electrón para completar el octeto. (Módulo Química — enlaces (CENEVAL EXANI-II))

31. Una reacción de neutralización ácido-base tiene la forma general...

  1. Ácido + sal -> base + agua
  2. Sal + agua -> ácido + base
  3. Ácido + base -> sal + agua
  4. Base + agua -> sal + ácido

En la neutralización, un ácido reacciona con una base para producir una sal y agua, como en HCl + NaOH -> NaCl + H2O. (Módulo Química — reacciones (CENEVAL EXANI-II))

32. ¿Cuál es la masa molar aproximada del agua (H2O)? (H=1, O=16)

  1. 16 g/mol
  2. 17 g/mol
  3. 20 g/mol
  4. 18 g/mol

Masa molar del H2O = 2(1) + 16 = 18 g/mol. (Módulo Química — reacciones (CENEVAL EXANI-II))

33. ¿Cuál es la masa molar aproximada del dióxido de carbono (CO2)? (C=12, O=16)

  1. 44 g/mol
  2. 28 g/mol
  3. 32 g/mol
  4. 48 g/mol

Masa molar del CO2 = 12 + 2(16) = 12 + 32 = 44 g/mol. (Módulo Química — reacciones (CENEVAL EXANI-II))

34. Cuando ocurre una reacción exotérmica en un recipiente, la temperatura del entorno inmediato tiende a...

  1. Disminuir
  2. Aumentar
  3. Permanecer exactamente igual
  4. Volverse negativa

Al liberarse calor hacia el entorno, la temperatura de los alrededores del sistema tiende a aumentar. (Módulo Química — termoquímica (CENEVAL EXANI-II))

35. Cuando ocurre una reacción endotérmica, la temperatura del entorno inmediato tiende a...

  1. Aumentar
  2. Duplicarse
  3. Disminuir
  4. Volverse infinita

Como el sistema absorbe calor de los alrededores, la temperatura del entorno tiende a disminuir. (Módulo Química — termoquímica (CENEVAL EXANI-II))

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